樟木頭蝕刻鋁

(1)鐵和鋼類(lèi)：Fe在HNO，中豹腐蝕速率與HNO，的濃度有關(guān)，如圖4—5所示。HN0，濃度在低于40％時(shí)有很快的腐蝕速度，30％時(shí)腐蝕速度最快，HNO，濃度超過(guò)40％腐蝕速度降低。Fe在濃HNO，中可生成鈍化膜而阻止對(duì)Fe的腐蝕。HNO，和Fe的反應(yīng)過(guò)程比較復(fù)雜，并隨HND，濃度和溫度的不同，HNO，的當(dāng)某些金屬(如Mg、Zn）與小于2mol/L的硝酸反應(yīng)時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生一定量的氫氣

硝酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律：

⑴在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面的金屬如銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應(yīng)說(shuō)，主要得到NO2，跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到NO

⑵在常溫下Fe、Co、Ni、Al等金屬在濃硝酸中發(fā)生鈍化。這些金屬與稀硝酸作用主要生成N2O（也有人認(rèn)為是NO）。如與更稀的硝酸則生成氨（Co在同樣的條件下生成氮?dú)猓?

⑶Mg、Zn等金屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)太的還原產(chǎn)物。例如當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％——33％時(shí)，反應(yīng)按下式進(jìn)行

4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O

若硝酸更稀，反應(yīng)生成氨，氨跟硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨

4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金屬跟濃硝酸都不反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兲貏e穩(wěn)定，不易被氧化。

⑸Sn、Sb、W、V等金屬與濃硝酸作用，生成金屬氧化物，而不是硝酸鹽（因?yàn)檫@些金屬氧化物不溶于硝酸，反應(yīng)不再繼續(xù)）

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