南城蝕刻鋁 濃硫酸

　　物理性質(zhì)

　　硫酸濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。 若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫,則會(huì)產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象,這樣含有SO3的硫酸稱為發(fā)煙硫酸。

　　100%的硫酸熔沸點(diǎn)：

　　熔點(diǎn)10℃

　　沸點(diǎn)290℃

　　但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98.3%的濃度。

　　98.3%硫酸的熔沸點(diǎn)：

　　熔點(diǎn)：10℃；

　　沸點(diǎn)：338℃

濃硫酸

化學(xué)性質(zhì)

1.脫水性

　?、啪土蛩岫裕撍允菨饬蛩岬男再|(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

　?、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

　?、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）。

　　濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

2．強(qiáng)氧化性

　　⑴跟金屬反應(yīng)

　?、俪叵拢瑵饬蛩崮苁硅F、鋁等金屬鈍化。

　?、诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

　?、聘墙饘俜磻?yīng)

　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

　　C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　?、歉渌€原性物質(zhì)反應(yīng)

　　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

　　H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3.吸水性

　　就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來(lái)干燥。它是良好的干燥劑。

　　這個(gè)與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應(yīng)前沒(méi)有水，而是H、O元素以個(gè)數(shù)比2：1的形式形成水，從有機(jī)物中出來(lái)。而吸水性則是反應(yīng)前就有水，只是在此過(guò)程中硫酸做了一個(gè)干燥劑的作用。如：

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