厚街蝕刻鋁 金屬的電化學腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液中，因電化學反應而發(fā)生的腐蝕。其特點是：在腐蝕過程中同時存在_嘣個相對獨立的反應過程——陽極反應和陰極反應，在反應過程中伴隨有電流的產(chǎn)牛。金屬在酸、堿、鹽中的腐蝕都屬于電化學腐蝕。

電化學腐蝕和化學腐蝕有著不同的機理，為了解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原理，人們提出了腐蝕原電池模型，下面通過Cu-zn腐蝕原電池模型來加以說明(圖4—1)。原電池足一個可以將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，丹尼爾電池是人們熟知最早的一種原電池。

將鋅片和銅片分別浸入由半透膜隔開的ZnSO2和CuSO4溶液中后，再用電線把它們和電流表、負載連接起來，如圖4-l(a)所示。由于鋅的電勢較低，銅的電勢較高，它們各自在電極／溶液界而上建立的電極平衡過程遭到破壞，并在兩個電極上分別進行各自的電極反應。Cu—Zn原電池電對簡式如下：

(一)znIZnSO2(水溶液||cus0。(水溶液)I cu(+)

式中l(wèi)為有兩相界面存在；||為鹽橋。

按照電化學的定義，電極電位較低的電極稱為負極，電極電位較高的電極稱為正極。發(fā)生氧化反應的電極稱為陽極，發(fā)生還原反應的電極稱為陰極。在電化學上對電池的兩個電極用陰極和陽極來命名。

由于在原電池的負極上進行的是氧化反應，其負極是陽極。正極上進行的是還原反應，其正板是陰極。因此，當用導線將網(wǎng)4-l(a)中的鋅片、銅片、電流表和負載串接起來接通時，發(fā)現(xiàn)電流表的指針會立即轉(zhuǎn)動。這說明有電流通過，電流方向是從銅片經(jīng)導線流向鋅片。鋅的電極電位較低(負)，銅的電極電位較高(正)，在兩個電極上分別進行以下的電極反應。

鋅電極作為陽極，發(fā)生氧化反應：

在電池工作過程中，鋅電極不斷發(fā)生氧化反應，鋅不斷被溶解，以zn2’的形式進入溶液，鋅電極上積累的電子通過導線流到銅電極。銅電極上不斷發(fā)生還原反應，cu。’接收從鋅電極上傳來的電子成為單質(zhì)銅而沉積在銅片上。隨著電池反應的不斷進行，鋅電極被氧化腐蝕而質(zhì)量變小，銅電極被還原沉積而質(zhì)量變大。在整個電池中，電子從鋅極經(jīng)導線流向銅極，在溶液中，則依靠陰、陽離子的遷移來實現(xiàn)電荷的傳遞。這樣，整個電池就形成了一個回路，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔転橥饨缱龉Α?/p>

如果不通過負載直接把鋅片和銅片如圖4 l(b)用導線連接起來，這時雖然電路中仍有電流通過，但是由于電池是短路的，電池反應所釋放的化學能雖然轉(zhuǎn)變成了電能。但是不能對外界做功，只能以熱的形式散發(fā)掉。因此短路電池已失去了原電池原有的含義，僅僅是一個進行氧化一還原反應的電化學體系。其反應的結(jié)果是作為陽極的金屬材料被氧化而腐蝕。這種只能導致金屬材料損失，而不能對外界做功的短路原電池稱為腐蝕原

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