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文章來源:未知時(shí)間:2019-12-06 點(diǎn)擊:

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金屬的電化學(xué)腐蝕
金屬的電化學(xué)腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液中，因電化學(xué)反應(yīng)而發(fā)生的腐燭。其特點(diǎn)
是:在腐蝕過程中同時(shí)存在兩個(gè)相對(duì)獨(dú)立的反應(yīng)過程——陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，在反應(yīng)過
程中伴隨有電流的產(chǎn)生。金屬在酸、堿、鹽中的腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕

電化學(xué)腐燭和化學(xué)腐蝕有著不同的機(jī)理,為了解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理.，人們
提出了腐蝕原電池模型，下面通過Cu-Zn腐蝕原電池模型來加以說明(圖4-1)。原電池
是一個(gè)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，丹尼爾電池是人們熟知最早的一種原電池。
將鋅片和銅片分別浸人由半透膜隔開的21^0₂和以50₄溶液中后，再用電線把它們
和電流表、負(fù)載連接起來，如圖4-l(a)所示。由于鋅的電勢(shì)較低，銅的電勢(shì)較高，它們各
自在電極/溶液界面上建立的電極平衡過程遭到破壞，并在兩個(gè)電極上分別進(jìn)行各自的電
極反應(yīng)。Cu-Zn原電池電對(duì)簡式如下：

(-)ZnlZnSO₂(水溶液)|| CuSO₄(水溶液)| Cu( + )
式中“ I ”為有兩相界面存在;“ || "為“鹽橋”。
按照電化學(xué)的定義，電極電位較低的電極稱為負(fù)極，電極電位較高的電極稱為正極。
發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極。在電化學(xué)上對(duì)電池的兩
個(gè)電極用陰極和陽極來命名。

由于在原電池的負(fù)極上進(jìn)行的是氧化反應(yīng)，其負(fù)極是陽極。正極上進(jìn)行的是還原反
應(yīng)，其正極是陰極。因此，當(dāng)用導(dǎo)線將圖4-l(a)中的鋅片、銅片、電流表和負(fù)載串接起來
接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表的指針會(huì)立即轉(zhuǎn)動(dòng)。這說明有電流通過，電流方向是從銅片經(jīng)導(dǎo)線流
向鋅片。鋅的電極電位較低(負(fù))，銅的電極電位較高(正)，在兩個(gè)電極上分別進(jìn)行以下
的電極反應(yīng)。

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