長(zhǎng)安蝕刻加工H₂SO₄

(1)鐵和鋼類：窀溫下，隨著H2SO4和發(fā)煙H2SO4濃度的增加，鐵的腐蝕速率相繼出現(xiàn)兩個(gè)高峰，一個(gè)峰在稀H2SO4區(qū)，一個(gè)峰在發(fā)煙H2SO4區(qū)，如圖4-3所示。

圖4-3鐵腐蝕速率與H2SO4和發(fā)嫻H2SO4濃度的關(guān)系(室溫)

在鋼鐵類材料的腐蝕加工中，H2SO4是一種常用的酸類。在很多腐蝕配方中，都含有較大量的H2SO4。但很少單獨(dú)使用H2SO4來進(jìn)行腐蝕，一般都會(huì)配合HNO₃和H₂PO₄。H2SO4的用量一般在10％～20％左右。

Fe在稀H2SO4溶液中的腐蝕主要是析氫腐蝕，這是因?yàn)镕e的電位在氫的前面，在溶液巾H⁺充當(dāng)了氧化劑，而S0₄²身不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鐵在H2SO4巾的腐蝕過程

是一析氫腐蝕過程。其反應(yīng)過程如下：

陽極反應(yīng)：Fe—Fe¨+2e (4—24)

陰極反應(yīng)：2H’+2e一-H+H—H， (4—25)

稀H：SO。和濃H：SO。與Fe的腐蝕反應(yīng)其’}成物是不一樣的，h與稀H，s0；巾的反應(yīng)是一個(gè)析氫反應(yīng)，并生成ns0。，其反應(yīng)式如F：

H2S04+Fe—FeSO。十H2 T (4 26)

Fe在濃H：SO。中反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e能將高價(jià)硫還原來低價(jià)硫，同ⅡJ生成Fe：(SO+)，，其反應(yīng)式如F：

6H2S04+2n—Fe2(s0。)，+6H20+．3S02 (4～27)

H：SO。對(duì)不銹鋼的腐蝕性很小，絕大多數(shù)的不銹鋼在常溫情況下，基本上沒有腐蝕現(xiàn)象。H：SO。在不銹鋼的腐蝕中，更多的是用來為腐蝕液提供足夠的H‘濃度，以部分或全部替代價(jià)格貴得多的H，P0。。但H：SO。在不銹鋼的化學(xué)拋光中使用比較多。

(2)鎳和鎳基臺(tái)金：H：SO。在室溫情況F對(duì)鎳及合金的腐蝕性都很小，也小單獨(dú)用于對(duì)鎳及合金的蝕刻，一般都是和HNO，配制蝕刻液。在20％左右H。SO。溶液中加人H：0，也能對(duì)鎳進(jìn)行化學(xué)蝕刻加]：。

(3)銅及銅合金：cu在稀H：SO。中腐蝕很慢，這是由于ct-的標(biāo)準(zhǔn)電極電位高ju標(biāo)準(zhǔn)氧電極電位。析氫的陰極反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的緣故，但cu在熱的濃H，s仉或發(fā)煙H，SO。中會(huì)發(fā)生腐蝕。這是因?yàn)闈獾腍：SO；和發(fā)炯H：SO。有較強(qiáng)的氧化性。cu在熱的濃H：SO，中的腐蝕反成為：

cu+H：S04一cus04十S02+2H±O (4 28)

如在稀HtSO一中添加氧化利時(shí)，則cu很容易發(fā)生腐蝕。對(duì)于銅及合金的腐蝕，在稀H：SO。中常用的氧化劑是H：O：，cu在這種腐蝕液中的腐蝕可分為兩步來完成： 這種腐蝕劑在印制電路板的腐蝕加工中應(yīng)用得較多，不管是蝕刻速度或是蝕刻質(zhì)量，及蝕刻液的回收再生等指標(biāo)都是很高的。

(4)Mg的腐蝕：Mg在H：SO。溶液中有很快的腐蝕速度，同時(shí)也足鎂及合金化學(xué)蝕刻用得最多的一種腐蝕材料，Mg在H：SO。中是一種析氫腐蝕。腐蝕反應(yīng)如F：

Mg+H2S04一Mgs04十H2t (4 32)

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