石龍腐蝕加工 并不足所有的金屬在某一電解質(zhì)溶液巾都會發(fā)生腐蝕，是否會發(fā)生腐蝕得通過化學熱力學數(shù)據(jù)來判斷。存熱力學中判斷金屬腐蝕過程是否會自發(fā)進行，主要通過吉布斯自出能的數(shù)措來判斷，占布斯自由能用G來表示，自由能變化為△G。其判別關系如下：

(△G)T.P<O自發(fā)狀態(tài).P

(△G)T.P=O平衡狀態(tài)

(△G)T.P>O非自發(fā)狀態(tài)

在以上關系式中，只有當(△G)T.P<O時，腐蝕過程才能自發(fā)進行。比如，銅在無氧的純HCL中，(△G)T.P=+65．52kJ·mal^-1>0，可見銅在無氧的純HCL中不發(fā)生自發(fā)反應。但當HCL中有溶解的氧或有其他方式提供了氧時，(△G)T.P=-169．64kJ·mol^-1<0。這時銅和HCL要發(fā)生自發(fā)反應而被腐蝕。

知道了金屬在某種電解質(zhì)溶液中是否會自發(fā)反應引起金屬腐蝕，并不能解釋這種腐蝕過程進行的速度，因為在進行化學蝕刻加工上時，所需要的是蝕刻的速度要快，只有達到一定蝕刻速度的化學腐蝕才是有意義的。金屬的蝕刻速度是化學動力學的研究范疇，化學動力學足一個非常復雜的問題．同時也超出了本書的討論范圍。拋開那砦復雜的理論問題，在現(xiàn)實中提島蝕刻速度的方法，不外乎有三種：選擇腐蝕性強的腐蝕劑、選擇濃度較高的腐蝕溶液、提高腐蝕溫度。有關這些問題放在后面詳細介紹

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